高中化学讲解。
高中化学知识点总结 -
1、氯气(Cl2)：1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物)。2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。2、二氧化硅(SiO2)：天然存在到此结束了？。
高中化学知识点：1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。4、F－是F元素能失去电子具有还原性；常见的阴还有呢？
1、氯气(Cl2)：1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物)。2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。2、二氧化硅(SiO2)：天然存在到此结束了？。
高中化学知识点：1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。4、F－是F元素能失去电子具有还原性；常见的阴还有呢？
51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正(解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗)哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向有帮助请点赞。
1、溶液的依数性，只与溶质的微粒数有关0.1mol/kg葡萄糖的微粒质量摩尔浓度m= 0.1mol/kg 0.1mol/kgNa2SO4的微粒质量摩尔浓度m= 0.3mol/kg 0.1mol/kgKNO3的微粒质量摩尔浓度m= 0.2mol/kg 0.1mol/kgCH3COOH的微粒质量摩尔浓度m= 0.1（1+电离度）mol/kg △Tf=Kf*m 因此B 2、3说完了。
高中化学知识点大全 -
熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。20、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、..
高中化学知识点详细总结 -
高中化学知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3。小苏打：NaHCO3。大苏打：Na2S2O3。石膏(生石膏):CaSO4.2H2O。熟石膏：2CaSO4·.H2O。莹石：CaF2。重晶石：BaSO4(无毒)。碳铵：NH4HCO3。石灰石、大理石：CaCO3。生石灰：CaO。熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。食盐：NaCl到此结束了？。
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：..
高中化学知识点归纳 -
26、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 28、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 29、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 30一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 31、高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐。
高中生必备的化学知识宝典深入理解化学世界的基石始于对化学键与分子结构的掌握：化学键揭秘： 正常情况下，正四面体构型分子的键角为109°28'，但白磷(P4)是个例外，它的空心结构导致键角为60°。大多数物质包含化学键，但稀有气体是个特例，它们之间仅存在范德华力，没有化学键的参与。 共价与离是什么。